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哈纳 HI7004、HI70004常规酸度标准缓冲液

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产品名称: 哈纳 HI7004、HI70004常规酸度标准缓冲液
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产品展商: 哈纳
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简单介绍

哈纳 HI7004、HI70004常规酸度标准缓冲液,当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍溶液pH变化的作用,称为缓冲作用,这样的溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其盐的混合溶液(如HAc与NaAc),弱碱及其盐的混合溶液(如NH3·H2O与NH4Cl)等都是缓冲溶液。


哈纳 HI7004、HI70004常规酸度标准缓冲液  的详细介绍
作用原理和PH值

当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍溶液pH变化的作用,称为缓冲作用,这样的溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其盐的混合溶液(如HAc与NaAc),弱碱及其盐的混合溶液(如NH3·H2O与NH4Cl)等都是缓冲溶液。
 
由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用,是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故。当向这种溶液中加入一定量的强酸时,H+离子基本上被A-离子消耗:
 
所以溶液的pH值几乎不变;当加入一定量强碱时,溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化。

缓冲能力

在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱,其溶液pH值变化不大,但若加入酸,碱的量多时,缓冲溶液就失去了它的缓冲作用。这说明它的缓冲能力是有一定限度的。
 
缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的组分浓度有关。0.1mol·L-1HAc和0.1mol· L-1NaAc组成的缓冲溶液,比0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc的缓冲溶液缓冲能力大。关于这一点通过计算便可证实。但缓冲溶液组分的浓度不能太大,否则,不能忽视离子间的作用。
 
组成缓冲溶液的两组分的比值不为1∶1时,缓冲作用减小,缓冲能力降低,当c(盐)/c(酸)为1∶1时△pH*小,缓冲能力大。不论对于酸或碱都有较大的缓冲作用。缓冲溶液的pH值可用下式计算:
 
此时缓冲能力大。缓冲组分的比值离1∶1愈远,缓冲能力愈小,甚至不能起缓冲作用。对于任何缓冲体系,存在有效缓冲范围,这个范围大致在pKaφ(或pKbφ)两侧各一个pH单位之内。
 
弱酸及其盐(弱酸及其共轭碱)体系pH=pKaφ±1
 
弱碱及其盐(弱碱及其共轭酸)体系pOH=pKbφ±1
 
例如HAc的pKaφ为4.76,所以用HAc和NaAc适宜于配制pH为3.76~5.76的缓冲溶液,在这个范围内有较大的缓冲作用。配制pH=4.76的缓冲溶液时缓冲能力*大,此时(c(HAc)/c(NaAc)=1。

配置和应用

为了配制一定pH的缓冲溶液,首先选定一个弱酸,它的pKaφ尽可能接近所需配制的缓冲溶液的pH值,然后计算酸与碱的浓度比,根据此浓度比便可配制所需缓冲溶液。
 
以上主要以弱酸及其盐组成的缓冲溶液为例说明它的作用原理、pH计算和配制方法。对于弱碱及其盐组成的缓冲溶液可采用相同的方法。
 
缓冲溶液在物质分离和成分分析等方面应用广泛,如鉴定Mg2+ 离子时,可用下面的反应:
 
白色磷酸铵镁沉淀溶于酸,故反应需在碱性溶液中进行,但碱性太强,可能生成白色Mg(OH)2沉淀,所以反应的pH值需控制在一定范围内,因此利用NH3·H2O和NH4Cl组成的缓冲溶液,保持溶液的pH值条件下,进行上述反应。

 哈纳 HI7004、HI70004常规酸度标准缓冲液
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
     

HI7004、HI70004
常规酸度标准缓冲液

标准值(@25°C):4.01 pH
TrueHI7004M 
常规酸度-pH 标准缓冲液,标准值(@25°C):4.01 pH,规格:230 mL 
TrueHI7004L 
常规酸度-pH 标准缓冲液,标准值(@25°C):4.01 pH,规格:500 mL 
TrueHI7004/1G 
常规酸度-pH 标准缓冲液,标准值(@25°C):4.01 pH,规格:3700 mL 
TrueHI70004 
常TrueHI7004H 
常规酸度-pH 标准缓冲液,标准值(@25°C):4.01 pH,规格:100 mL 
规酸度-pH 标准缓冲液,标准值(@25°C):4.01 pH ,规格:20 mL,包装:25 袋 

 

 



  
 

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